氯化银的相对原子质量（氯化银原子质量是多少）

为什么AgCl的物质的量是这样计算的？

你的想法是对的，AgCl的质量是应该3.5-3.12.如果按答案写的，AgCl的质量是1.17g,AgCl的摩尔质量是143g/mol,则物质的量为0.008mol，与其后面说的Cl离子物质的量为0.2也自相矛盾。

氯化银的相对分子质量

氯化银分子式为AgCl，氯化银的相对分子质量为143.32。氯化银为白色粉末，在光作用下颜色会变深。

氯化银的相对分子质量是多少

氯化银的相对分子质量是143.32。氯化银外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

氯化银的化学性质

（1）氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag。

（2）氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl。

相对分子质量

相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万;相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。

AgCl的相对分子质量

由于相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和，氯的相当原子质量为35、5，银的相当原子质量为107、9，所以氯化银的相当分子质量为143、4。氯化银为白色粉末，见光变紫并逐渐变黑。25度时水中溶解度为1、93毫克每升，盐酸能减少其在水中溶解度，氯化银溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液，不溶于乙醇和稀盐酸。

agi的相对分子质量

1.简化：Ag的相对原子质量为108,氯的相对原子质量为35.5.

2.假设：题中是用相同的Ag分别制成 AgCl 和 Ag,那我假设Ag为108g,

则AgI的物质的量为1,即得出AgCl 和 AgI 的物质的量之比为：1：1,

又因为质量等于相对原子质量和物质的量乘积,即质量m=Mn

即质量之比等于相对原子质量和物质的量乘积之比,而物质的量两者之比为1,

即得出AgCl／AgI 二者的质量比就是相对原子质量之比,带入相对原子质量,得出M(I)=127

顺便说一下题目应该错了,应该是AgI ／AgCl=1.63810

初中化学常用化学式相对分子质量

(1)Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 (2)钠23、镁24、铝27、铁56、锌65、钙40、铜64、钾39、硫32、碳12、氢气2、氮气28、氧气32、水18、一氧化碳28、二氧化碳44、盐酸36.5、硫酸98、碳酸钙100、氢氧化钠40.

其实没什么，多用几次就记住了

还有几个相对分子质量必须记熟。

硫酸：98，盐酸：36.5，氧气：32，碳酸钙：100，水：18，氢氧化钙：57，氢氧化钠：40

Ag的相对原子质量。化学性质。

原子量：107.8682

密度：10.53克/立方厘米（20℃）

熔点：961.78℃

沸点：2213℃

熔化焓：11.95千焦/摩尔

汽化热：250.580千焦/摩尔

反射率：91%

电阻率：1.586×10^-8 Ω·m（20℃）

有很好的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能成薄片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性**的金属。

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

全国已探明有储量的产地有569处，分布在27个省、市、自治区。储量在万吨以上的省有江西、云南、广东；储量在5000~10000的省(区)有内蒙古、广西、湖北、甘肃，这7个省(区)的储量占了全国总保有储量的60.7%，其余20个省、市、自治区的储量只占全国总储量的39.3%。

中国银矿储量按照大区，以中南区为最多，占总保有储量的29.5%，其次是华东区，占26.7%；西南区，占15.6%；华北区，占13.3%;西北区,占10.2%；最少的是东北区，只占4.7%。

从省区来看，保有储量最多的是江西，为18016t,占全国总保有储量的15.5%；其次是云南，为13190t，占11.3%；广东，为10978t，占9.4%；内蒙古为8864t，占7.6%；广西为7708t，占6.6%；湖北为6867t，占5.9%；甘肃为5126t，占4.4%，以上7个省(区)储量合计占全国总保有储量的60.7%。

银的特征氧化数为+1，其活动性比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。

但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：

3Ag+4HNO3(稀）→3AgNO3+NO↑+ 2H2O

加热

2Ag + 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

473K

2Ag + F2→2AgF 暗棕色

加热

2Ag + Cl2 →2AgCl 白色

加热

2Ag + Br2 →2AgBr 淡黄色

加热

2Ag + I2 → 2AgI 黄色

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：

加热

2Ag + S → Ag2S

银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。

盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。

银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。

（建议参考百度百科，非常完整）

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